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完成下列化学方程式：（1）生产玻璃的反应原理是Na2CO3+SiO2高温.Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2高温.Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑；（2）硝酸铵与熟石其他

2↑；（2）硝酸铵与熟石灰混

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如下：（1）SiO2与碳反应生成碳的低价化合物，其方程式为2C+SiO2高温.Si+2CO↑2C+SiO2高温.Si+2CO↑（2）上述生产流化学

___（3）上述4步中，是氧

（1）能用来鉴别蛋白质、淀粉和肥皂水的一种物质是．（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要反应是Na2CO3+SiO2高温.Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2高温化学

+SiO2 高温 . CaS

制造普通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英（SiO2），反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐（Na2SiO3、CaSiO3）．写出这两个反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2高温.Na 化学

2SiO3+CO2↑CaCO

下列说法正确的是（）A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，所以SiO2是两性氧其他

玻璃瓶中D．NaOH溶液、N

工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：2C+SiO2高温.Si+2CO↑．下列叙述不正确的是（）A.C是还原剂，发生还原反应B.SiO2是氧化剂，在反应化学

中电子转移的总数与化合价升降

下列推论正确的是（）A．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2高温.2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性B．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高C．由“同温度化学

比S的非金属性弱D．由“某过

下列推论正确的是（）A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高B．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2高温.2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等化学

的非金属性弱D．由“某过程发

根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A．已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-C．已知化学

种溶液中c（M+）＞c（N+

（1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式Na2CO3+SiO2高温.Na2S（1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式N 其他

O2 高温 . CaSiO3

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