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如图所示是物体在某段直线运动过程中的v-t图象，在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2，则时间由t1到t2的过程中（）A．加速度增大B．加速度逐渐减小C．平均速度v=v1+v22D．平均速度v＜v1+ 其他

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列化学

率：a＞bC．T1时，随着B

甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点．（1）t1℃时，甲物质的溶解度是g/100g水，比较温度分别为t1℃、t2℃时的溶解度大小t1℃t2℃（填“＞”“＜”或“= 化学

g．（3）要使甲物质的饱和溶

（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10-14；t1：a；t2：1×10-12试回答以下问题：①若25＜t1＜t2，则a1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．②25℃时，某Na2 化学

×10-4 mol/L，取该

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2 化学

2（H2O）B．c1（CO）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H 化学

CO) 和 c 2 (H 2

放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平化学

K1B．c2（CO）=c2（

反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡化学

）和c 2 （NO 2 ），

（2014•青岛一模）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反化学

．图4中，若m+n=p，则a

下列叙述正确的是（）A、图中气温梯度为t1＜t2＜t3B、图中沿虚线方向表示气流辐合过程C、图中沿实线方向表示锋消现象D、水平温度梯度变大语文

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