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放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常
化学
单位均为mol/LB.K2<
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H
化学
CO) 和 c 2 (H 2
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
化学
列说法正确的是 [
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平
化学
K1B.c2(CO)=c2(
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.反应体系的温度升高至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则[
化学
2=K1 B. K2>
温度为T1时,向容积不变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.反应一段时间后,将反应体系的温度瞬间升高至T2,此后开始连续测定体系中SO2
化学
分含量随时间(t)的变化关系
反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol?L-1,其平衡常数为K1.其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡
化学
)和c 2 (NO 2 ),
某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变为零~我记得焓是温度的函数呀~温度变了~焓为什么为0呀?
化学
某化学反应在恒压、绝热的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,此过程的焓变为A.△H0D.不能确定我的想法是,恒压时,反应热效应Q=△H,绝热时,体系与外界不发生热交换。那么△Q=△H=0.但是
化学
体系内能增量等于等容过程内能增量?任意情况下都有公式δE=n·Cv,m·(T2-T1)成立,为什么?
数学
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