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新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应分别为A．化学

和① D．②和④

我老师写普通锌锰干电池的负极反应是Zn-2e→Zn2+正极反应是2MnO2+2e+2NH4+→Mn2O3+H2O+2NH3可是参考书上普通锌锰干电池的负极反应虽然和我们老师写的一样都是Zn-2e→Zn2+,但是参考书上其他

+2MnO2+2NH4+→Z

酸性锌锰干电池中为什么反应方程式中没有氢离子的参与.而碱性锌锰干电池的反应中却有氢氧根的参与,酸性锌锰干电池正:2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3负:Zn-2e-=Zn2+总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3碱性化学

锌锰干电池正:2MnO2+2

在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，下列该电池的电极反应正确的是（）A.负极反应为Zn-2e-═Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-═Zn 化学

为2MnO2+2H++2e-

普通干电池负极的电极反应式是（）A．Zn-2e-=Zn2+B．Zn2++2e-=ZnC．4OH--4e-=O2↑+2H2OD．2H++2e-=H2↑ 化学

铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．电池总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷D．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液化学

有关于原电池的问题Cu—H2SO4—Zn原电池正极：2H++2e-→H2↑负极：Zn-2e-→Zn2+锌为什么不直接把电子给溶液中的氢离子,反而要通过导线给氢离子?是因为电阻的关系嘛? 化学

Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经化学

．①④B．③④C．②③D．①

日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下化学

A．锌锰干电池中Zn为正极，

日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（其他

电池工作时，电子由碳极经外电

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