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下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是()A.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=-184.6kJ/molB.CO(g)+12O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/molC.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-5
其他
6kJ/molD.CH4(g
已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH="-20.1"kJ/mol。下列判断正确的是()A.1mol氢气完全燃烧吸热241.8kJB.1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差
化学
1 mol H 2 O(g)
已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/molH2(g)+12O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+12O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为()A.438
化学
38.6 kJ/molB.
表示氢气燃烧热的是()A.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molC.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△
化学
)+ 1 2
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)="=CO(g);"△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-
化学
2 (g) +1/2O 2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是A.H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/molC.破坏1molH—O键需要的能量是463
化学
C.破坏1 mol H—O
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是()A.由①知:氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/molB.由①、②知:2H2S(g)+O2(g)=2S
化学
g)=2S(g)+2H2O(
已知:①CO(g)+12O2(g)..CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)..H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1下列说法正确的是()A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B.由①可知,1molCO(g
化学
可知,1molCO(g)和1
下列热www.ks5u.com化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()A.C(s)+1/2O2(g)="=CO(g);"△H=-110.5kJ/molB.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g
化学
/mol C.H2(g)
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是[]A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-
化学
olC.H 2 (g) +1
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