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2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水,放出571.6kJ热量.能正确表示这一反应的热化学方程式是()A.2H2+O2→2H2O+571.6kJB.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6kJC.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.
化学
.6kJD.2H2(g)+O
25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2
化学
2H2(g)+O2(g)═2
下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O22SO3ΔH="-196.6"kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH="-285.8"kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-571.6"kJD.C(s)
化学
571.6" kJ D.C
重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ·mol-1②BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H=+226.2kJ·mol-1下列说法中不正确的是[]A.上述反
化学
mol -1 下列说法中不
1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6kJ/molC.2H2+O2
化学
H2+O2=2 H2O;△H
下列4个反应,表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是()A.C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/molB.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/molD.
化学
.H2(g)+12O2(g)
下列几个热化学方程式,△H能表示固体C或H2的燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/molB.C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m
化学
.6kJ/molD. H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ・mol-1,则反应H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)的ΔH(298K)为()。A.+571.6kJ・mol-1B.+285.8kJ・mol-1C.-1143.2kJ・mol-1D.-2
化学
l -1 C.-1143.2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1下列说法正确的是(
政治
列说法正确的是( )。A.
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是[]A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反
化学
H大于零 C.该反应ΔH=-
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