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常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,下列说法中正确的是()A.该现象说明了NaHCO3难溶于水B.滤液中的c(Na+)>c(
化学
滤液中c(Na+)+c(H
常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KWc(H+)<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=
化学
c(H2CO3)C. c(
下列说法正确的是()A.已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g.则20℃时KNO3饱和溶液的质量分数等于31.6%B.1mol/L的食盐溶液中含有58.5gNaClC.所有物质的溶解度随着温度的升高而上升D.实验室
化学
H2SO4溶液,应选用250
(2013•扬州)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是()A.t1°C时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2°C时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3°C,两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD.NH
化学
于KNO3
溶解度的一道计算,说一下选哪个,为什么已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g∕110g水.现有500g60℃的硝酸钾溶液,若蒸发掉10g水,温度恢复到60℃,不可能有的情况是[]A.析出硝酸钾晶体的质量等于
化学
C.析出硝酸钾晶体的质量大
如图是KNO3的溶解度曲线,某课外小组在20℃进行如下实验:(1)D中观察到什么现象?(2)A、D溶液中的溶质的质量分数大小关系AD(大于、小于或等于)(3)上述实验过程中C所
化学
已知60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,现有500g60℃的硝酸钾溶液,若蒸发掉10g水,温度恢复到60℃,不可能有的情况是(C)A.析出硝酸钾晶体的质量等于11gB.析出硝酸钾晶体的质量小于11gC.析出硝酸钾
化学
根据如图所示的溶解度曲线,下列叙述正确的是()A.硝酸钾的溶解度比氯化钠大B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等C.t2℃时,80克硝酸钾溶于100克水中得到的溶
化学
,溶液质量分数增大
追求公平的意义就在于()①有利于维护社会稳定②有利于构建和谐社会③有利于形成良好的合作关系④使生活中的每一个人都能公正、平等地对待周围的人。A.①②④B.③④C.①②
政治
设A为三阶矩阵,a1,a2为AX=0的基础解析,又AB=2B,B为不等于0的三阶矩阵,则|A+E|=求出了A的三阶矩阵的特征值为002接下来怎么做,答案是2还是3
数学
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