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agcl在0
.01mol/lnacl中的溶解度比在纯水中的大这句话是错的,为什么呢?不是盐效应么·
化学
高二化学已知某温度下AgCl的Ksp=1.8X10^-10Ag2CrO4的Ksp=1.1^-121、求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液溶质的物质的量浓度并比较大小2、此温度下在0.01mol/LAgNO3溶液中AgCl能达到的最大的物质的
化学
较大小
在25℃时,AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5mol.L-1,求在0.0100mol.L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度.(溶解度均用物质的量浓度来表示)
其他
在100ml 0.01摩尔每升KCL溶液中,加入1ml 0.01摩尔每升硝酸银溶液,下列说法正确的是(Agcl的Ksp=1.8×10的负10次方摩尔每升)A 有Agcl沉淀析出B 无Agcl沉淀析出C 无法确定D 有沉淀但不是Agcl
化学
下列说法正确的是()A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液时,则先
化学
. 某晶体中,有金属阳离子
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8m
化学
0.01mol·L-1的A
在3.0dm^3,0.1mol`dm^-3NaCl溶液中,溶解AgCl的物质的量是?(Ksp(AgCl)=1.8*10^-10)
化学
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11mol•L-1B.向B
化学
液中加入AgNO3和KI,当
(2007•福田区模拟)已知卤化银的溶度积常数为:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.在1升含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中,若[Cl-]=0.01mol/L,[Br-]=0.001m
化学
ol/L,[I-]=1.0×
沉淀转化在2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴入3-4滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴入3-4滴0.1mol/L的Na2S溶液,能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀,为什么?按1滴溶液为0.05mL,AgNO3应该过量,也可能是AgNO3与
化学
a2S反应得到沉淀啊,
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