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端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应.2R-C≡C-H催化剂R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面
化学
Glaser反应制备化合物E
酯B水解得到乙醇和羧酸C,酯B的相对分子质量是174,又知羧酸C中氧元素质量分数为54.2%,取一定质量的羧酸C完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为4/3,则1,羧酸C中C,H,O原子个数比2,酯B的分子式
化学
50∘C时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()。A.在pH=9的NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH−)=10−5mol/LB.在pH=1的HF溶液中,c(H+)=1mol/LC.在Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO2−3)>c(HSO
政治
O−3)>c(H2SO3)D
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应.2R-C≡C-H催化剂R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面
化学
Glaser反应制备化合物E
下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中C(NH4+)C(Cl-)>1B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中C(H+)C(CH3COOH)增大C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不
化学
ONa溶液从20℃升温至30
证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积书中证明如下:Kh=c(HA)*c(MOH)/c(MA)c(HA)=c(H+)*c(A-)/Ka(弱酸电离常数),然后代入上式即可.但是一元弱酸水解程度和电离程度往往不同,那
化学
!请问究竟是为什么
请根据以下知识解答R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡(R代表烃基,下同.)R1-C≡C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pb,BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH1,4-丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二
化学
CH=CH1,4-丁二醇是生
关于物料守恒在NAHS中,c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(Na+),H2S是水解产物,S2-是电离的吗?为什么不加C(H+)
化学
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A、10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,c(
化学
NaOH溶液混合,c(Na+
用通式NaHRO3表示NaHCO3和NaHSO3,为什么根据物料守恒是c(H+)+c(H2RO3)=c(OH-)+C(RO32-)?(RO32-就是碳酸根离子或亚硫酸根离子)
化学
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