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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-1(1)以甲烷
化学
是工业上常用的制氢方法.CH
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)="==="CO(g)+3H2(g)H="+206.2"kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)="==="2CO(g)+2H2(g)
化学
O (g)+2H 2 (g
选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体.(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=akJ∙mol-1②2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=bkJ∙mol-1则反应N2(g)+O2
化学
(g)的△H=___kJ∙m
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L-1)2.01
化学
初始浓度(mol·L -
化学关于化学平衡的计算题将等物质的量的H2(g)与I2(g)放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔrHθ<0反应经过5min得HI(g)的浓度为0.5mol/L,I2(g)浓度为0.25mol/L求H2(g)的起始浓度
化学
反应:①PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)③2NO2(g)⇌N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各反应的温度和容器的体积都不改变
化学
)A.均不变B.①增大,②不
存在如下三个反应:①PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)③2NO2(g)⇌N2O4(g)在一定条件下,以上三个反应达到化学平衡时,反应物的转化率均是b%.若保持恒温恒容,
其他
.均减少B.均增大C.①增大
已知某温度下,反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B.若该反应ΔH<0,则升高温度化学平衡常数
化学
C.若升高温度,逆反应速率
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(
化学
)+H2(g)K3a1.68
已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
化学
4 (g)+2O 2 (g)
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