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已知H—H键能为436kJ·mol-1N—H键能为391kJ·mol-1根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1则N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1 化学

kJ·mol-1C.649

已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol 化学

649kJ/mol

化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol中，已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol。则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/mol 化学

46 kJ/mol C．

已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是[]A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol 化学

6 kJ/mol C.649

(1)已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2 化学

H＝－1 065 kJ·mo

（1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝+10.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-543kJ·mol-1写化学

H＝-543kJ·mol -

(10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92．4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206．4kJ·mol－1②C 化学

CO(g)＋H2O(g) C

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)△H=−9.48kJ⋅mol−1（ii）I2(s)+H2(g)⇋2HI(g)△H=+26.4kJ⋅mol−1，下列判断正确的是（）。A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应政治

，反应

根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol－1(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=＋26.48kJ·mol－1，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1m 化学

)，反应放热9.48 kJ

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=—9.48KJ/mol(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)H="26.48"KJ/mol下列判断正确的是A．2gH2(g)通入254gI2(g)中在该条件化学

g H 2 (g)通入254

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