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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（
g
）+O2（
g
）=2NO（
g
）△H=+180.5kJ/molN2（
g
）+3H2（
g
）⇌2NH3（
g
）
化学
O2（g）=2H2O（g）△
下列有关化学反应速率说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.纯铁和生铁与相同浓度稀硫酸反应，纯铁生成氢气的速率更快C.反应4NH3（
g
）+5O2（
g
）═4NO（
g
）+6H2O（
g
）
化学
45 mol，在30s末的反
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（
g
）+5O2（
g
）⇌4NO（
g
）+6H2O（
g
）△H=-905kJ•mol-1①4NH3（
g
）+3O2（
g
）⇌2N2
其他
J•mol-1 ②下列说法中
（2013•惠州三模）科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2（
g
）+6H2O（l）═4NH3（
g
）+3O2（
g
）△H上述反应NH3生成量与温
化学
303313323NH3生成
下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是A．4NH3(
g
)+5O2(
g
)4NO+6H2O(
g
)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(
g
)2SO2(
g
)+O2(
g
)；△H=＋Q2k
化学
(g)；△H=＋Q 2 k
根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（
g
）+6H2O（l）═4NH3（
g
）+3O2（
g
），此反应的△S0（填“>”或“<”）．已知2CO（
g
）+2NO（
g
）═N2（
g
）+2CO2
化学
）+O2（g）═2NO2（g
工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）①．火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．1mol联氨完全反应转移mol电子②．已知：N2（
g
）+2O2（
g
）=2NO2（
g
）△H=+67.7k
化学
O2（g）=N2（g）+2H
（6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(
g
)+6H2O(l)4NH3(
g
)+3O2(
g
)ΔH=+1530kJ/mol又知：H2O(l)H2O(
g
)
化学
ΔH= +
（1）已知断裂1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN-H键放出391kJ的能量，试写出N2（
g
）与H2（
g
）反应生成NH3（
g
）的热化学方程式：．（2）已知：C（s）+O2（
g
）
其他
437.3kJ•mol-1H
（1）请用热化学方程式表示：A．1molN2（
g
）与适量H2（
g
）起反应，生成2molNH3（
g
），放出92.2kJ热量．B．1molN2（
g
）与适量O2（
g
）起反应，生成2molNO2（
g
），吸收68kJ热量
化学
2）随着科学技术的进步，人们
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