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氢气是化工行业重要原料之一．（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积化学

m3氢气，则甲烷的裂解率为_

电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+C12↑完成下列计算：（1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2 化学

下的H2___ L．（2）电

某液态烃的分子式为CmHn，分子量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃Cm 化学

___、（2）C m H n

质量为0.5kg的小球，从桌面以上高h1=1.2m的A点下落到地面的B点，桌面高h2=0.8m，g取10m/s2。以桌面为参考平面小球在B点的重力势能为J，A到B过程中重力做功为J。以地面为参考物理

A到B过程中小球重力势能变化

（2013•江西一模）一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确其他

和c点H2的转化率相等C．若

（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＜0。如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）。A．一定向正反化学

B ．在平衡移

在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：（1）求该反应的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中若化学

I（g）的平衡浓度．

（1）483gNa2SO4•10H2O中所含的SO42-的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，该物质的化学式．（3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2 化学

比为______；同温同压下

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烃，结化学

的化学方程式：______．

写出下列各有机物的结构简式：⑴当0.2mol烃A在O2中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成22-二甲基丁烷。则A的结构简式为；⑵某炔烃和H2充分加化学

甲基己烷，则该烃的结构简式为

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