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一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/
kJ•mol-1
化合物燃烧热/
kJ•mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是(
其他
31.3下列表达正确的是(
一些烷烃的燃烧热数值(
kJ•mol-1
)如表:下列推断正确的是()化合物甲烷乙烷丙烷正丁烷异丁烷异戊烷燃烧热(
kJ•mol-1
)891.01560.82221.52878.02869.63531.3A.正丁烷⇌异丁烷△H<0B.乙烷
化学
H6(g)+7O2(g)═C
(2分)已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1="+532.36"kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1="+473.63"kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反
化学
g) Δ H 1 ="+
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ?mol-1.请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是()元素电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4X500460069009500
化学
0 9500 Y
有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如表所示:下列说法正确的是()反应ABCD△H/
kJ•mol-1
10.51.80-126-11.7△S/
kJ•mol-1
•k-130.0-113.084.0-105.0A.反应A在任何温度下均可自发进行B.反应B在任何
其他
均不可自发进行C.反应C必须
甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)ΔH1="+84.2"kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2="-483.6"kJ·mol
化学
"-483.6" kJ·mo
已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)="="2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0
kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)="="CO2(g)△H2=-393.5
kJ•mol-1
③H2(g)+O2(g)="="H2O(1)△H3="-285.8"k
化学
2O(1) △H3 ="
14日化学,45,6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:· ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2
化学
2(g) △H2=-192
某些化学键的键能如下表所示(
kJ•mol-1
):键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧,放出热量kJ.(2)在一定条件下,1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别
其他
、Br2、I2分别反应,放出
1、已知298K时,反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),有关的热力学数据如下:\x05CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△fH/(
kJ•mol-1
)-393.500-110.5-241.8S/(J•mol-1•K-1)213.7130
化学
K-1) 213.7 130
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