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(1)已知H2的燃烧热:△H=-285.8
kJ•mol-1
,C的燃烧热:△H=-393.5
kJ•mol-1
,若要得到1000kJ的热量,需完全燃烧mol的H2生成液态水;2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2,放出kJ的热量,(保留到小数
化学
0.05mol某液态有机物2
(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ;(2)已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出
化学
程式____________
一些物质的燃烧热如表:名称化学式△H/(kJ?mol-1)一氧化碳CO(g)-283.0乙烯C2H4(g)-1411.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2
化学
g)和H 2 O(l)反应生
已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示:物质CH2CO△H(kJ/mol)-393.5-285.8-283.0(1)写出C完全燃烧的热化学方程式:.(2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为:.
化学
.(3)现以H2或CO为燃料
化学反应过程中总是伴随着能量的变化,能量间可以相互转化.(l)己知:甲烷和一氧化碳的燃烧热(△H).分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1.则CH4(g)+2CO2(g)═4CO(g)+2H2O(l)△H=kJ
化学
氮反应是N2(g)+O2(g
燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)
化学
=" -241.8" kJ·
(4分)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-437.3"kJ·mol一1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH="-285.8"kJ·mol一1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成
化学
CO 2 (g) ΔH
CO2和CH4均为温室气体,研究它们具有重要的意义.(1)已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=kJ/mol.(2)以CO2和N
化学
2和NH3为原料合成尿素是研
键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量.表中列出了某些共价键的键能:共价键键能/
kJ•mol-1
共价键键能/
kJ•mol-1
共价键键能/
kJ•mol-1
H-H436H-Br366Cl-Cl243H-
化学
-I 298 Br-Br 1
化学反应中的热效应(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)的△H=
kJ•mol-1
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化学
-1.(2)实验室用50mL
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