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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现在向0.001mol•L-1K2CrO4和0.01mol•L-1KCl混合液中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液,通过计算回答:(1)Cl-、CrO2−4谁先沉淀?(2)
化学
______(2)刚出现Ag
硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是()A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO2−4)的增大而减小B.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对
化学
溶液升温到363K后变为不饱
在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)()A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%.为什么选
数学
什么选C
已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子).下列说法正确的是()A.a线代
化学
CO3B. T℃时,向10
已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示:难容电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12下列叙述正确的是()A.由溶度积常数可以判断相应
化学
以判断相应物质的溶解性大小B
有关钴和铁化合物的性质见下表.用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl═CoCl2+H2↑,工艺流程如下,试回答:物质溶度积Ksp沉淀完全时的pHCo(OH)25.9×10-159.4
化学
2 1.6×10-14
如表是5种银盐溶度积常数(Ksp25℃),下列说法不正确的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积(Ksp)1.4×10-101.4×10-51.4×10-501.4×10-131.4×10-16A.在AgCl,Ag2SO4,AgBr,AgI饱和溶
其他
AgI饱和溶液中分别滴加Na
25度时氢氧化铁的Ksp是4×10Λ-38,0.5mol/L硫酸铁开始沉淀时的PH和完全沉淀时的PH?(硫酸铁1×10Λ-5)
数学
已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次为Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16.现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是()A.只生成
化学
成AgBr及AgI两种沉淀B
A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)通常情况下,AgBr呈色,见光变色;(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br-)(填“变大”、“变小”或“
化学
同);②若改加更多的AgBr
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