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（1）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为；（2）25℃时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；（3）将上述两种溶液等体积混合后化学

______（填序号）．A．

将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．NH4ClD．NaOH 化学

常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：、、．（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是．（3）该溶液中物质的量之和为1m 化学

_．

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．均为0.10mol•L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀化学

H前者一定大于后者D．25℃

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①H2SO4②CH3COOH③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥（NH4）2SO4⑦NH4HSO4⑧NH3•H2O请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序化学

___．（2）④、⑤、⑥、⑦

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别化学

H=11的氨水分别稀释100

25C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）B．0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）化学

Cl-）＞c（Na+）＞c（

请按要求回答下列问题：（1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液这4种溶液pH由大到小的顺序是（均填序号）（2）醋酸钠水解的离子化学

“增大”“减小”“不变”）．

室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A.通入少量HCl气体B.加入少量NaOH固体C.加入少化学

温度

根据NH3H20的电离方程式NH3H2O===NH4++OH-(可逆)当加入H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)时.n(OH-)c(OH-)怎么变还有平衡移动的方向化学

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