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下列说法正确的是（）A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）C.常化学

溶液的pH=10，则该溶液中

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO2−4的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L 化学

以下有关血糖调节的叙述不正确的是（）A．正常人的血糖浓度范围是0.8～1.2g/LB．胰岛素降低血糖的途径属于激素调节C．分泌胰岛素的细胞是胰岛A细胞D．胰岛素和胰高血糖素通过协同语文

下列说法中正确的是（）A常温下1L水中溶解0.01mol硫化氢,所得硫化氢溶液的浓度是0.01mol/LB在0.01mol/L硫化氢溶液中c（H+）=0.02mol/LC物质的溶解过程实质上就是电离过程D电解质溶液的导电过化学

,如果有0.1mol电子发生

下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／LB．把0·1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol／LC．化学

杯中，加水搅拌冷却后全部转移

某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。(1)实验①可说明(填字母)。A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol/LB．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解化学

D．Ns2S2O3的

（2014•浙江模拟）部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：元素代号部分特征A气态单质在标准状况下密度是0.0893g/LB形成的化合物的种类最多C形成的氧化化学

呈黄色 E 生活中常

已知质量分数为0.95的乙醇溶液，物质的量浓度为16.52mol/L，将这种乙醇溶液稀释为质量分数为0.475的乙醇溶液，则稀释后溶液的物质的量浓度A等于8.26mol/LB小于8.26mol/LC大于8.26mol/LD无法判断政治

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．若用10LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（）A.2.6mol/LB.2.5mol/LC.2.3mol/LD.3.0mol/L 化学

3.0 mol/L

小明在电脑中设置了一个有理数的运算程序：输入a,加★键,再输入数b,就可以得到运算：a★b＝（a－bab＝（a一b）一lb一al.1求（－3）2的值.2.求（34）（－5）的值. 数学

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