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1mol硫酸根离子可表示为NA(阿伏加德罗常数)硫酸根离子,所带的电荷数为NA.N个水分子的物质的量(n)合多少摩尔?(一直阿伏加德罗常数为NA)
化学
核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为()A.nA+16(A+N−10)molB.NA(A−N+6)molC.(A-N+2)molD.nA+16(A−N+8)mol
其他
NA2CO3离子浓度大小根据质量守恒[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])根据电荷守恒[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]根据质子守恒[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]那个2怎么来的就是为什么
化学
就是 为什么 na+h等于两
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mLH2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是(D)A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]C.[Na+]=[H2
化学
=[H2S]+[HS-]+[
高中化学离子浓度问题向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)为什么是对的,如果按照电荷守恒C(H+)+(Na+)=C(NO3-)+C(OH-),ph=5就是C(H+)大于C(OH-),那么(Na+)
化学
为什么呢
在0.1mol/LNa2S溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.c(OH-)=c(H
化学
(H+)+2c(H2S)+c
设NA代表阿伏伽德罗常数r值,口列说法了正确r是()A.NA个氯气分子与NA氢气分子的质量比等于35.5:1B.在常温常压下,11.2L氯气含有分子数为0.5NAC.与7.8gNa2O2完全反应时,消耗H2O的分
化学
溶液中所含NO3-数为0.5
这段罗马拼音怎么读?hu re ta yu bi sa ki ko ko ro to mo shi te
na
ga re da su se n ri tsu a i o no zo mu ki zi tsu ke ta e da no sa ki hu chi
其他
te yu ku sa da
向量|a|=根号2 |b|=3,a与b的夹角为45°,
na
+b与a+nb的夹角为锐角,求n的范围我说下我的思路因为
na
+b 与 a+nb 模大于等于0所以(
na
+b).(a+nb)>0 即可
数学
下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B.Na原子的简化电子排布式:[Na]3s1C.钾原子的基态原子结构示意图为:D.H2O电子式为:
化学
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