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25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH不可能是7B．该溶液不可能存在C．该溶液的pH一定是10D．该溶液的pH一定是4 化学

已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为；若在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀化学

，当溶液的pH=8时，c（C

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

（2013•丰台区二模）常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．p 化学

H=11的NaOH溶液等体积

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，化学

物质的量浓度大小关系是：__

溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围是通常在0—14之间,pH=7时,溶液呈中性；pH7,溶液呈碱性,人的胃液的pH在0.9—1.5之间.请根据以上数据判断胃液的酸碱性为____. 化学

在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4,所得溶液pH为11,则a值等于（）A．10B．11C 化学

速进,水溶液中的酸碱问题.用0.200mol/LNaOH溶液滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液,当加入5.0mLNaOH时测得溶液pH为2.16,而当滴加至15.00mLNaOH时测得溶液pH为4.68.试求：1.原混合溶液中,H3PO4 数学

O4 与 NaH2PO4 的

溶液酸度是通过pH值来刻画的．pH值的计算公式为，其中表示溶液中氢离子的浓度，单位是摩尔/升．(1)根据对数函数性质及上述pH值的计算公式，说明溶液酸度与溶液中氢离子的浓度数学

下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9B.25℃时，分别向体积均为10mLpH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性时，化学

向0.05mol•L-1的

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