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共找到 358 与pH为10 相关的结果,耗时113 ms
常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3A选择(1)(4) B(1)(2) C(1)(3) D(2)(3)
化学
用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液(一滴溶液体积约为0.05mL ),继续加水至50ML,所得溶液的PH是A 4 B 7.2 C 10 D 11.3C,氢氧化钠过量,氢氧根浓度为0.
化学
00,体积为0.05L,PO
滴定 NaOH滴定三元弱酸已知三元弱酸的三级电离常数:Ka1=1×10^-3;Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有——个ph跃迁,宜选用——为指示剂.希望能简述理由,
其他
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
数学
将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( )A. 10:1B. 11:1C. 20:1D. 21:1
化学
将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( )A. 10:1B. 11:1C. 20:1D. 21:1
化学
已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b.已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^(-5),请回答下列问题1、若A为醋酸,B为氢氧化钾,两溶液等体积混合,若反应后c(OH-)>c(H+),则a+b( )14 填大于小于或等于2、若A为硫
化学
体积混合,反应后的溶液中c(
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6
化学
PH=9的氢氧化钡溶液与PH=12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?<常温下>为啥是5*10-12
数学
常温下,有pH为12为NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等分,其中一分加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终将其溶液的pH变为11,则如入水与NaOH溶液的体积比为 .
化学
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