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一道用EDTA能否准确滴定Ca2+的题目在pH=8.0时,溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol▪L-1,用2.0×10-2mol▪L-1EDTA溶液滴定Ca2+到终点时,[CN-]=0.10mol▪L-1.（1）问能否准确滴定Ca2+?（2）计量点其他

计量点时p Ca’ 为多少?

下列说法正确的是（）A．pH=12和pH=11的氨水中c（OH-）之比为10：1B．K2CO3溶液c（K+）与c（CO2−3）之比为2：1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L 化学

Cl2溶液，两者恰好完全反应

在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀（Ksp(FeS)=3.710-19,Ksp(CuS)=6.810-36, 化学

2S:Ka1=5.7*10-

某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6*10^-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:(1).写出重水的电离方程式?.(2).该温度下,重水中的c(D+)=?,pD=?.(已知lg2=0.3)(3).0.01mol/L的NaOD溶液中, 化学

D=?.请写出计算过程和结果

25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.Ka（HA）=10-6m 化学

b 点时，c（B+）=c（

下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（）A.pH为3：FeCl3NaNO3NaClB.pH为12：BaCl2Na2CO3NaOHC.pH为5：NaClNa2CO3Na2SO4D.pH为10：KClNa2SO4HNO3 化学

浓醋酸会和稀NaOH怎么反应?（离子成分大小比较）就是有一道题ph=10的氢氧化钠和ph=4的醋酸等体积混合,求离子成分大小比较?解析是∵醋酸浓,NaOH稀∴混合液是醋酸中含有少量的醋酸钠（为其他

ph值分别为3.433.242.812.61的H离子浓度分别是多少pH=-lg[H+];[H+]=10^(-pH)所以pH=3.433.242.812.61[H+]=3.7210^-45.7510^-41.5510^-32.4510^-3那里面的3.72,5. 数学

里面的3.72,5.75,1

在一个pH为10.0的(SO42-)-(HS-)体系中,其反应为SO42-+9H++8e-HS-+4H2O(l)已知其标准自由能G值SO42-：-742kJ/mol；HS-：12.6kJ/mol；H2O(l)：273.2kJ/mol.水溶液中质子和电子的G值为0.（1 化学

的G值为0.（1）请给出该体

11、由反应Zn(s)+2H+(xmol·L-1)Zn2+(1.0mol·L-1)+H2(1.0×105Pa)组成原电池,测得其电动势为0.615V,E(Zn2+/Zn)=-0.763V,则氢电极溶液的PH为…………（）(A)10.203(B)2.500(C)3.01 化学

10.203 (B) 2.

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