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如果是酸,满足pH相差2以上的条件,那麼混合之后pH=原pH+0.3；如果是碱那麼就是减0.3.为什么?如果是酸,满足pH相差2以上的条件,那麼混合之后pH=原pH+0.3；如果是碱那麼就是减0.3。为什么？为啥还化学

PH混=PH小+0.3和PH混=PH大-0.3怎么来的?再问多个问题25度时,PH=1的盐酸和PH等于5的硫酸等体积混合求混合后PH用上述的公式计得3.3但用别的方法来求-lg(10^-1+10^-5)/2求得PH为1.3我哪里算错了? 数学

酸碱盐的题目在pH为9的某溶液中加入X溶液后,得到了pH为2的溶液.则所加入的X溶液的pH应改为A.pH=0 B.pH=7 C.pH=14 D.pH=5 化学

化学试剂商店出售的α-淀粉酶,最适温度和pH分别是A.温度为35℃～37℃,pH为5.7.5B.温度为35℃～37℃,pH为1.2.1C.温度为50℃～75℃,pH为5.7.5D.温度为50℃～75℃,pH为1.2.1 其他

[1]0.02MNaOH溶液的pH值?[2]0.01MHCOOH溶液的pH值?（pKa=3.7[1]0.02MNaOH溶液的pH值?[2]0.01MHCOOH溶液的pH值?（pKa=3.75）[3]0.05MNH3（pKa=9.25）和0.02MNH4Cl混合溶液pH 其他

合溶液pH值?

1.已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值2.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值3.把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等化学

积混合,其pH=

溶液的酸碱性常用来检验；溶液的酸碱度常用pH来表示．（1）pH的范围①pH=7溶液呈性②pH＜7溶液呈性③pH＞7溶液呈性（2）测定溶液pH的最简单的方法是：．化学

把待测溶液滴在______上

某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若...某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若化学

为中性,则a:b= ,生成沉

常温下，有pH＝12的NaOH溶液100ml，若将其pH变为11(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位）（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入mL（2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为其他

一元弱酸HR溶VmL，则V的

常温下,有pH为12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留小数点后一位）.（1）若用pH＝10的NaOH溶液,应加入mL.（2）若用pH＝2的盐酸,应加入mL.第二其他

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