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6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为,其质量为g;溶剂的化学式为,其质量为g.(2)完全反应后,所得溶液的质量为g.其中溶质的化

题目详情
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.
(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为 ___ ,其质量为 ___ g;溶剂的化学式为 ___ ,其质量为 ___ g.
(2)完全反应后,所得溶液的质量为 ___ g.其中溶质的化学式为 ___ ,其质量为 ___ g;溶剂的化学式为 ___ ,其质量为 ___ g.
▼优质解答
答案和解析
(1)稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水,
设参加反应的H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98
6.5g  x
65
98
=
6.5g
x

解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,溶剂 H2O的质量=100g-9.8g=90.2g
故答案为:H2SO4 9.8  H2O  90.2
(2)反应后,所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量,
溶质的化学式为ZnSO4
设反应后生成的氢气的质量为y,生成的ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65       161   2
6.5g      z    y
65
6.5g
=
161
z
=
2
y

解得:y=0.2g   z=16.1g
反应后,所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸溶液的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,
溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g
答:这种硫酸的溶质质量是9.8g
故答案为;106.3g   ZnSO4 16.1g   H2O  90.2