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一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C.加
题目详情
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A. 加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C. 加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D. 滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小
A. 加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C. 加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D. 滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小
▼优质解答
答案和解析
A.加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,故A正确;
B.加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变,故B错误;
C.加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,故C错误;
D.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量减少;则v(H2)增大,生成H2量减少,故D正确;
故选:AD;
B.加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变,故B错误;
C.加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,故C错误;
D.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量减少;则v(H2)增大,生成H2量减少,故D正确;
故选:AD;
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