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在标况下,1molH2和1molO2混合后,所得混合气体密度是多少?
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在标况下,1molH2和1molO2混合后,所得混合气体密度是多少?
▼优质解答
答案和解析
解析：因为H2和O2不反应,1molH2和1molO2共2mol,则混合气体的体积V
V=nVm=2*22.4=44.8L
1molH2 m（H2）=nM=1*2=2g
1molO2 m（O2）=nM=1*32=32g
混合气体共34g
d=m/V=34/44.8=0.76（g/L） 答：略
V=nVm=2*22.4=44.8L
1molH2 m（H2）=nM=1*2=2g
1molO2 m（O2）=nM=1*32=32g
混合气体共34g
d=m/V=34/44.8=0.76（g/L） 答：略
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