1、化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸.要把50g质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸.（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量多少g?（2）稀释时所需水的质量为多少g?2

Question

1、化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸.要把50g质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸.
（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量多少g?
（2）稀释时所需水的质量为多少g?
2、20摄氏度时,NaNO3的溶解度是88g.将50gNaNO3放入50g水中,充分溶解后,形成20摄氏度时NaNO3的（饱和,不饱和溶液）,该溶液的质量是多少g?此时溶液中NaNO3的质量分数等于百分之多少?
3、现有硫酸锌与金属锌组成的混合物20.4g,跟99.8g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g气体,同时得到无色溶液,求：
（1）原混合物中的硫酸锌的质量分数
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
（3）反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1、（1）溶液稀释,溶质质量不变
溶质质量＝50*98％＝49g
（2）因为溶质的质量不变,20％溶液的总质量＝49/20％＝245g
所以,所需水的质量＝245－50＝195g
2、饱和溶液,溶液质量＝50＋50＝100g
20摄氏度时,已知硝酸钠的溶解度,所以,可推断出50g水中,最多溶解44克硝酸钠([（88/100)*50]=44),所以,溶液为饱和,且质量守恒,无损失,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
此时硝酸钠的质量分数＝[44/（50＋50）]*100%＝44％
未溶解的硝酸钠不包括在内
3、硫酸锌不与稀硫酸反应,只有金属锌才与稀硫酸反应
可从生成的氢气质量入手,算得Zn的质量
溶液中存在的化学方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2↑
（1）Zn～H2
65～2
0.2g
算得x＝6.5g,即锌的质量为6.5g,硫酸锌的质量为20.4－6.5＝13.9g
硫酸锌的质量分数＝（13.9/20.4）*100％＝68％
（2）氢气完全从稀硫酸中得到
H2SO4～H2
98 2
y 0.2g
反应的硫酸质量y＝9.8g
即,稀硫酸中溶质的质量为9.8,质量分数＝9.8/99.8＝9.8％（约等于10％）
（3）反应后溶质的质量分数
反应后溶液中的溶质只有硫酸锌
Zn～ZnSO4
65～161
6.z
z＝16.1,即,反应生成16.1g硫酸锌
所以反应后的溶质的质量分数＝[（13.9＋16.1）/（20.4＋99.8－0.2）]*100％
＝25％
希望能对你的学习有所帮助～