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2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3.求该途径中气体所作的功
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2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.从始态0.015m3膨胀到终态0.040 m3.求该途径中气体所作的功
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答案和解析
自己算一下,"2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态"首先要算出这个平衡态的气体体积,用PV=nRT算去,P=200kP；将中间平衡态的体积V算出来了,再利用W1=-P(V-0.015)算出这一过程的体积功.
“然后再反抗100kPa的外压到终态”由W2=-P'(0.04-V)把这一过程的功算出,P'=100KPa
总功W=W1+W2
“然后再反抗100kPa的外压到终态”由W2=-P'(0.04-V)把这一过程的功算出,P'=100KPa
总功W=W1+W2
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