如图，容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL.在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发

Question

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL.在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应:X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）.达平衡时，A的体积为1.2aL.下列说法正确的是（　　）
A. 反应速率:V（B）＜V（A）
B. A容器中X转化率为20%
C. 平衡时的压强:P（B）=2P（A）
D. 若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL

Answer 1

A．对X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A错误；
 B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）△n
  1                          1
  0.4mol                   0.4mol
即达平衡后，反应掉0.4mol，A容器中X的转化率为40%，故B错误；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为P_B，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5P_B/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即P_B＞2P_A，故C错误；
D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL，故D正确．
故选D．