求化学高手有几个关于配制溶液的问题.为什么配制一定物质的量的浓度的氢氧化钠溶液的时候,没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶会引起C偏小呢?为什么NaCO3·10H2O失去部分结晶水,C会

Question

【求化学高手】有几个关于配制溶液的问题.
为什么配制一定物质的量的浓度的氢氧化钠溶液的时候,没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶会引起C偏小呢?

为什么NaCO3·10H2O失去部分结晶水,C会偏大呢?
还有,明明溶质是 NaCO3,为什么有一道题叫我们算配制100ml 1mol/l 的
NaCO3
溶液时, 那个M是连10个H2O都算进去的呢?
10% 氨水和30%等体积回合,所得溶液质量分数是大于还是小于20%?为什么?
配制NaOH为例,摇匀后,液面是下降了,可是为什么不需要再滴加水呢?不是说算C的时候要按溶液体积来算吗?液面下降了,不是溶液体积下降了吗?

Answer 1

楼主好!
呃……问题好多的说……而且目测楼主化学实验捉急……
言归正传,嘛,楼上的同志,你的回答有点小问题哦,我一并纠正好了.
【1】楼上说：“可能是温度使得容量瓶的体积增大,而使得定容时加入的水体积增大而导致浓度降低”,这个这个,水体积增大是没错啦,但不完全是这样的,容量瓶一开始温度是比较低的（室温）,加入较高温度的溶液以后,按照那啥热胀冷缩,容量瓶是会有些变化的,但你要相信,玻璃仪器还是很NB的,变化其实没那么大（基本就不变的）,而且按照热胀冷缩,容量瓶貌似是往里面膨胀哎?那样浓度不是反而偏大?————其实,没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶主要是引起溶液体积由于热胀冷缩偏大,定容时也就这么定,最终定容达刻度线时,溶液温度高于室温,冷却后,其实溶液体积是未达刻度线的,换句话说,水加少了,所以浓度纠偏大了————再换句话说,楼主你的问题就是错的撒!没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶是引起C偏大的!
【2】就像楼上所说的,都可以表示,浓度有质量浓度、物质的量浓度等等,质量分数（多少多少克溶质每升溶液）其实在知道溶液密度之后,也就代表着质量浓度（多少多少克溶质每一百克水）.一般所说的浓度指的是物质的量浓度,溶解度是指在25℃下饱和溶液所溶解的溶质的质量,溶剂的质量就是规定为100g,不要怀疑,嗯.
【3】你称量的时候,是按照Na2CO3·10H2O去称量的,换句话说,样品的质量一定,如果样品失去了部分结晶水,变成了Na2CO3·xH2O（x