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氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：已知：氯化过程主要发生反应6Ca（OH）2+6Cl2△5CaCl2+Ca
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氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是___．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①___； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：___．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是___．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
①进行加热操作时，应将固体置于___（填仪器名称）中．
②该实验不必进行第五次加热的原因是___．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．___．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是___．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①___； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：___．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是___．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
①进行加热操作时，应将固体置于___（填仪器名称）中．
②该实验不必进行第五次加热的原因是___．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．___．
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5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是___．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①___； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：___．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是___．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
①进行加热操作时，应将固体置于___（填仪器名称）中．
②该实验不必进行第五次加热的原因是___．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．___．
△ △ △ 2322
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加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） c d e e 加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） c d e e 剩余固体质量（g） c d e e
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2
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完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是___．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①___； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：___．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是___．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
| 加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
②该实验不必进行第五次加热的原因是___．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．___．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2
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完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是___．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①___； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：___．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是___．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
| 加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
②该实验不必进行第五次加热的原因是___．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．___．
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完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是___．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①___； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：___．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是___．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
| 加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
②该实验不必进行第五次加热的原因是___．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．___．
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| 加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
▼优质解答
答案和解析
（1）工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气，故答案为：电解饱和食盐水；（2）为加快反应速率，减少 Cl2与 Ca（OH）2之间发生副反应生产次氯酸钙，氯化过程升高温度；故答案为：加快反应速率；（3）热的氯...
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