氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：．（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．

Question

氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：___．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为___．
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题：
（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是___；溶液中多余的纯碱可以加___试剂来除去．
（4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：___．
（5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X___（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？___．

Answer 1

（1）步骤Ⅳ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
故填：氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
故答案为：过滤 盐酸
（4）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件，故答案为：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分．
（5）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．故答案为：Ca（OH）₂；
（6）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：因氯化铵受热易分解