现有硫酸和Na2So4的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度是1mol/L,Na2So4的浓度是0.5mol/L,要使硫酸和Na2So4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入98％的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升后再加水配制,配制后的溶

Question

现有硫酸和Na2So4的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度是1mol/L,Na2So4的浓度是0.5mol/L,要使硫酸和Na2So4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入98％的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升后再加水配制,配制后的溶液为多少升

Answer 1

原硫酸与Na2SO4的混合溶液中
n(H2SO4)=1mol/Lx0.200L=0.2mol
n(NaSO4)=0.5mol/Lx0.200=0.1mol
要将硫酸与Na2SO4的物质的量浓度变为2mol/L和0.2mol/L,且通过加98％的硫酸（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸再加水来改变,此时,n(H2SO4)发生了变化,而n(NaSO4)未变,故可求得此时溶液的体积为V=n(NaSO4)/0.2mol/L=0.1/0.2=500mL,即溶液最终体积为0.5L
即可求出此时的n(H2SO4)'=2mol/LV=2mol/Lx0.5L=1.0mol
△n(H2SO4)=n(H2SO4)'-n(H2SO4)=1.0mol-0.2mol=0.8mol
△m(H2SO4)=△n(H2SO4)x98g/mol=0.8molx98g/mol=78.4g
所需的98%的硫酸的质量为m=△m(H2SO4)/98%=78.4g/98%=80g
所需的98%的硫酸的体积为V'=m/1.84g/cm3=80g/1.84g/cm3=43.48mL
希望帮到您.