混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确.

Question

混合溶液离子浓度大小比较
在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确.

Answer 1

c(Ac-) =c(Na+) + c(H+) - c(OH-)
醋酸显然过量,反应生成NaAc和HAc,余下的醋酸部分电离,NaAc完全电离,于是c(Ac-) = c(Na)+ + c(H+(HAc))
溶液中H+来自水和醋酸的电离,c(H+(HAc))=c(H+(总))-c(H+(H2O))=c(H+(总))-c(OH-)
∴物料守恒c(Ac-) =c(Na+) + c(H+) - c(OH-)