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一道化学平衡题在一定条件下,将物质的量相同的NO和O₂混合,发生如下反应：2BO+O₂=2NO₂,NO₂=N₂O4(可逆的）,所得混合气体中NO₂的体积分数为40%此时混合气体的平均分
题目详情
一道化学平衡题
在一定条件下,将物质的量相同的NO和O₂ 混合,发生如下反应：2BO+O₂=2NO₂ ,NO₂ =N₂O4(可逆的）,所得混合气体中NO₂ 的体积分数为40%此时混合气体的平均分子量为
在一定条件下,将物质的量相同的NO和O₂ 混合,发生如下反应：2BO+O₂=2NO₂ ,NO₂ =N₂O4(可逆的）,所得混合气体中NO₂ 的体积分数为40%此时混合气体的平均分子量为
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答案和解析
假设NO和O2均为2mol,混合质量为30×2+32×2=124g
2NO+O₂=2NO₂ ,
根据方程式,2molNO和1molO2反应,此时生成2molNO2剩余1molO2,
2NO₂ =N₂O4
假设NO2转化了2xmol,则生成N2O4物质的量为xmol
因为所得混合气体中NO₂ 的体积分数为40%
所以列方程：（2-2x）÷（2-2x+x+1）=40%
解得x=0.5
所以此时气体总物质的量为2+1-2×0.5+0.5=2.5mol
此时混合气体摩尔质量为124g÷2.5mol=49.6g/mol
此时混合气体的平均分子量为49.6
2NO+O₂=2NO₂ ,
根据方程式,2molNO和1molO2反应,此时生成2molNO2剩余1molO2,
2NO₂ =N₂O4
假设NO2转化了2xmol,则生成N2O4物质的量为xmol
因为所得混合气体中NO₂ 的体积分数为40%
所以列方程：（2-2x）÷（2-2x+x+1）=40%
解得x=0.5
所以此时气体总物质的量为2+1-2×0.5+0.5=2.5mol
此时混合气体摩尔质量为124g÷2.5mol=49.6g/mol
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