研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=-566.00kJ•mol-12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=-113.0kJ•mol-1则反应2NO2（g）+

Question

研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₁=-566.00kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₃=-113.0kJ•mol^-1
则反应2NO₂（g）+SO₂（g）+CO（g）⇌SO₃（g）+2NO（g）+CO₂（g）的△H=___．NO_x主要来源于汽车尾气．

（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①T℃时该化学反应的平衡常数K=___；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0，.4mol N₂，平衡将___移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___．
（二）SO₂主要来源于煤的燃烧．
25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

回答下列问题：
（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na₂CO₃，II、NaHCO₃，III、Na₂SO₃．物质的量浓度由大到小的排列顺序为___>___>___．（用序号表示）
②用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式是：___．
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，下列说法正确的是___．
A．c（Na⁺_）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─_）+c（SO₃^2-）
C．c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-）
D．c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₁=-566.00kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₃=-113.0kJ•mol^-1
则反应2NO₂（g）+SO₂（g）+CO（g）⇌SO₃（g）+2NO（g）+CO₂（g）的△H=___．NO_x主要来源于汽车尾气．

（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①T℃时该化学反应的平衡常数K=___；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0，.4mol N₂，平衡将___移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___．
（二）SO₂主要来源于煤的燃烧．
25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

回答下列问题：
（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na₂CO₃，II、NaHCO₃，III、Na₂SO₃．物质的量浓度由大到小的排列顺序为___>___>___．（用序号表示）
②用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式是：___．
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，下列说法正确的是___．
A．c（Na⁺_）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─_）+c（SO₃^2-）
C．c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-）
D．c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）_x2
221^-1
₂₂₃₂^-1
₂₂₃^-1
<sub>2232x

22
2


2</sub>

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

化学式 H₂CO₃ H₂SO₃ 电离平衡常数 K₁=4.30×10^-7
K₂=5.61×10^-11 K₁=1.54×10^-2
K₂=1.02×10^-7 化学式 H₂CO₃ H₂SO₃ 化学式H₂CO₃₂₃H₂SO₃₂₃ 电离平衡常数 K₁=4.30×10^-7
K₂=5.61×10^-11 K₁=1.54×10^-2
K₂=1.02×10^-7 电离平衡常数K₁=4.30×10^-7
K₂=5.61×10^-11₁^-7
₂^-11K₁=1.54×10^-2
K₂=1.02×10^-7₁^-2
₂^-7
_23323
23^-
₃
⁺_）3^2-₃^-₂₃
^++─₃^─_）3^2-
₃^-+₂₃₃^2-
+₂₃₃^2--

Answer 1

①2CO（g）+O₂2（g）⇌CO₂2（g）△H₁1=-566.00kJ•mol^-1-1
②2SO₂2（g）+O₂2（g）⇌2SO₃3（g）△H₂2=-196.6kJ•mol^-1-1
③2NO（g）+O₂2（g）⇌2NO₂2（g）△H₃3=-113.0kJ•mol^-1-1，(1)/(2)×①+(1)/(2)×②-③得，2NO₂（g）+SO₂（g）+CO（g）⇌SO₃（g）+2NO（g）+CO₂（g）△H=-268.3kJ•mol^-1，
故答案为：-268.3kJ•mol^-1；
（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，
                   2NO+2CO⇌2CO₂+N₂
起始（n）：0.4      0.4     0        0
变化：0.2      0.2    0.2     0.1
平衡：0.2     0.2     0.2     0.1
则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO₂）=0.1mol/L，c（N₂）=0.05mol/L，
k=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.05)/(0．12×0．12)=5（mol/L）^-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N₂）=0.45mol/L，
Qc=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.45)/(0．12×0．52)=1.8<k，则平衡将向右移动；
故答案为：5（mol/L）^-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（2）①从表格数据分析得酸性：HCO₃^->SO₃^2->CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II>III>I，
故答案为：II；III；I；
②碳酸钠溶液与SO₂反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
（3）A．由物料守恒得，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据电荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-），故B错误；
C．NaSCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH^-）>c（H⁺），说明HSO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）>c（HSO₃^-）、c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），水解程度不大所以c（HSO₃^-）>c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）>c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO₃^-水解，故c（OH^-）>c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），故C错误；
D．据物料守恒，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）①，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-）②，由①②得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：D． (1)/(2)12111222×①+(1)/(2)×②-③得，2NO₂（g）+SO₂（g）+CO（g）⇌SO₃（g）+2NO（g）+CO₂（g）△H=-268.3kJ•mol^-1，
故答案为：-268.3kJ•mol^-1；
（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，
                   2NO+2CO⇌2CO₂+N₂
起始（n）：0.4      0.4     0        0
变化：0.2      0.2    0.2     0.1
平衡：0.2     0.2     0.2     0.1
则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO₂）=0.1mol/L，c（N₂）=0.05mol/L，
k=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.05)/(0．12×0．12)=5（mol/L）^-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N₂）=0.45mol/L，
Qc=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.45)/(0．12×0．52)=1.8<k，则平衡将向右移动；
故答案为：5（mol/L）^-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（2）①从表格数据分析得酸性：HCO₃^->SO₃^2->CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II>III>I，
故答案为：II；III；I；
②碳酸钠溶液与SO₂反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
（3）A．由物料守恒得，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据电荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-），故B错误；
C．NaSCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH^-）>c（H⁺），说明HSO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）>c（HSO₃^-）、c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），水解程度不大所以c（HSO₃^-）>c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）>c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO₃^-水解，故c（OH^-）>c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），故C错误；
D．据物料守恒，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）①，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-）②，由①②得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：D． (1)/(2)12111222×②-③得，2NO₂2（g）+SO₂2（g）+CO（g）⇌SO₃3（g）+2NO（g）+CO₂2（g）△H=-268.3kJ•mol^-1-1，
故答案为：-268.3kJ•mol^-1-1；
（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，
                   2NO+2CO⇌2CO₂2+N₂2
起始（n）：0.4      0.4     0        0
变化：0.2      0.2    0.2     0.1
平衡：0.2     0.2     0.2     0.1
则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO₂2）=0.1mol/L，c（N₂2）=0.05mol/L，
k=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.05)/(0．12×0．12)=5（mol/L）^-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N₂）=0.45mol/L，
Qc=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.45)/(0．12×0．52)=1.8<k，则平衡将向右移动；
故答案为：5（mol/L）^-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（2）①从表格数据分析得酸性：HCO₃^->SO₃^2->CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II>III>I，
故答案为：II；III；I；
②碳酸钠溶液与SO₂反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
（3）A．由物料守恒得，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据电荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-），故B错误；
C．NaSCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH^-）>c（H⁺），说明HSO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）>c（HSO₃^-）、c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），水解程度不大所以c（HSO₃^-）>c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）>c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO₃^-水解，故c（OH^-）>c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），故C错误；
D．据物料守恒，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）①，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-）②，由①②得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：D． (c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))c2(CO2)×c(N2)c2(NO)×c2(CO)c2(CO2)×c(N2)c2(CO2)×c(N2)c2(CO2)×c(N2)2(CO2)×c(N2)2)×c(N2)2)c2(NO)×c2(CO)c2(NO)×c2(CO)c2(NO)×c2(CO)2(NO)×c2(CO)2(CO)=(0．12×0.05)/(0．12×0．12)=5（mol/L）^-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N₂）=0.45mol/L，
Qc=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.45)/(0．12×0．52)=1.8<k，则平衡将向右移动；
故答案为：5（mol/L）^-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（2）①从表格数据分析得酸性：HCO₃^->SO₃^2->CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II>III>I，
故答案为：II；III；I；
②碳酸钠溶液与SO₂反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
（3）A．由物料守恒得，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据电荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-），故B错误；
C．NaSCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH^-）>c（H⁺），说明HSO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）>c（HSO₃^-）、c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），水解程度不大所以c（HSO₃^-）>c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）>c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO₃^-水解，故c（OH^-）>c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），故C错误；
D．据物料守恒，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）①，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-）②，由①②得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：D． (0．12×0.05)/(0．12×0．12)0．12×0.050．12×0．120．12×0.050．12×0.050．12×0.052×0.050．12×0．120．12×0．120．12×0．122×0．122=5（mol/L）^-1-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N₂2）=0.45mol/L，
Qc=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))=(0．12×0.45)/(0．12×0．52)=1.8<k，则平衡将向右移动；
故答案为：5（mol/L）^-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（2）①从表格数据分析得酸性：HCO₃^->SO₃^2->CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II>III>I，
故答案为：II；III；I；
②碳酸钠溶液与SO₂反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
（3）A．由物料守恒得，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据电荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-），故B错误；
C．NaSCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH^-）>c（H⁺），说明HSO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）>c（HSO₃^-）、c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），水解程度不大所以c（HSO₃^-）>c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）>c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO₃^-水解，故c（OH^-）>c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），故C错误；
D．据物料守恒，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）①，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-）②，由①②得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：D． (c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))c2(CO2)×c(N2)c2(NO)×c2(CO)c2(CO2)×c(N2)c2(CO2)×c(N2)c2(CO2)×c(N2)2(CO2)×c(N2)2)×c(N2)2)c2(NO)×c2(CO)c2(NO)×c2(CO)c2(NO)×c2(CO)2(NO)×c2(CO)2(CO)=(0．12×0.45)/(0．12×0．52)=1.8<k，则平衡将向右移动；
故答案为：5（mol/L）^-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（2）①从表格数据分析得酸性：HCO₃^->SO₃^2->CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II>III>I，
故答案为：II；III；I；
②碳酸钠溶液与SO₂反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑；
（3）A．由物料守恒得，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据电荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-），故B错误；
C．NaSCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH^-）>c（H⁺），说明HSO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）>c（HSO₃^-）、c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），水解程度不大所以c（HSO₃^-）>c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）>c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO₃^-水解，故c（OH^-）>c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H₂SO₃）>c（SO₃^2-），故C错误；
D．据物料守恒，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）①，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─）+2c（SO₃^2-）②，由①②得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：D． (0．12×0.45)/(0．12×0．52)0．12×0.450．12×0．520．12×0.450．12×0.450．12×0.452×0.450．12×0．520．12×0．520．12×0．522×0．522=1.8故答案为：5（mol/L）^-1-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（2）①从表格数据分析得酸性：HCO₃3^-->SO₃3^2-2->CO₃3^2-2-，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II>III>I，
故答案为：II；III；I；
②碳酸钠溶液与SO₂2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H₂2O+2SO₂2+CO₃3^2-2-═2HSO₃3^--+CO₂2↑；
故答案为：H₂2O+2SO₂2+CO₃3^2-2-═2HSO₃3^--+CO₂2↑；
（3）A．由物料守恒得，c（Na⁺+）=c（HSO₃3^--）+c（SO₃3^2-2-）+c（H₂2SO₃3），故A错误；
B．根据电荷守恒得，c（Na⁺+）+c（H⁺+）=c（OH^──）+c（HSO₃3^──）+2c（SO₃3^2-2-），故B错误；
C．NaSCO₃3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH^--）>c（H⁺+），说明HSO₃3^--水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺+）>c（HSO₃3^--）、c（H₂2SO₃3）>c（SO₃3^2-2-），水解程度不大所以c（HSO₃3^--）>c（H₂2SO₃3）、c（HSO₃3^--）>c（OH^--），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO₃3^--水解，故c（OH^--）>c（H₂2SO₃3），所以c（Na⁺+）>c（HSO₃3^--）>c（OH^--）>c（H₂2SO₃3）>c（SO₃3^2-2-），故C错误；
D．据物料守恒，c（Na⁺+）=c（HSO₃3^--）+c（SO₃3^2-2-）+c（H₂2SO₃3）①，根据电荷守恒，c（Na⁺+）+c（H⁺+）=c（OH^──）+c（HSO₃3^──）+2c（SO₃3^2-2-）②，由①②得c（H⁺+）+c（H₂2SO₃3）=c（SO₃3^2-2-）+c（OH^--），故D正确；
故答案为：D．