某50ml硫酸溶液,硫酸的浓度为18mol/L,加入32g铜粉,硫酸作为氧化剂与酸的物质的量产生气体的取值范围.

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某50ml硫酸溶液,硫酸的浓度为18mol/L,加入32g铜粉,硫酸作为氧化剂与酸的物质的量
产生气体的取值范围.

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答案和解析

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H20
总共有0.9 mol H2SO4, 0.5 mol Cu 根据方程式,我们可以看到硫酸不足,所以用0.9mol H2SO4来计算SO2,为0.45mol.然而随着反应的进行,硫酸浓度变小,成为稀硫酸就不再和铜反应了,溶液里还是有硫酸的.所以生成的气体小于0.45mol,标况下

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