某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了几种气体的制备实验．（1）写出仪器a的名称：．（2）甲同学从图中选择B装置制氧气的反

Question

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了几种气体的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：______．
（2）甲同学从图中选择B装置制氧气的反应符号表达式为：

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

，将完全反应后的混合物分离开来的操作是______，B装置气密性检查的方法是______，他使用的分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是______，能用E装置收集氧气的原因是______，甲同学用E装置收集氧气不纯的原因可能是______，收集氧气还可选用的装置是______．甲同学将铁丝放到纯净的氧气中燃烧的现象是______．
（3）乙同学实验发现，只用KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否是催化剂？______，KClO₃的分解速率大大加快的原因是______．
【实验反思】你对催化剂的正确认识是______．
A．MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．催化剂在反应前后质量和性质都不变
C．催化剂只能加快化学反应的速率，不影响生成物的量
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（4）丙同学在实验室制取CO₂的符号表达式是______，选择的制取装置是______．
（5）常温下，氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空气小．实验室制取氨气的原理是NH₄C1（固）与Ca（OH）₂（固）混合共热，选择制氨气的发生装置是______，若用F装置来收集氨气，气体通入的管口是______，有同学认为用F装置来收集氨气，最好后面再连接一个G装置，其中水的作用是______．

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

₂₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑(MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

₂₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑(MnO2.)/()

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Answer 1

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：锥形瓶；
（2）据反应装置确定此实验为过氧化氢制取氧气，据此写出方程式2H₂2O₂2(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法将水与二氧化锰分离；B装置检验气密性的方法是：将装置中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气；分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是：可控制反应速率；能用E装置收集氧气的原因是氧气不溶于水且不与水反应；甲同学用E装置收集氧气不纯的原因可能是收集气体前集气瓶内没有装满水；因氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选C或F；铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．KMnO₄在KClO₃的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】：A、MnO₂还可以作为氯酸钾分解的催化剂，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量和性质都不变，故B正确；
C、催化剂是改变反应速率，可以加快化学反应的速率，也可以减慢反应的速率，故C错误；
D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，故D错误．故选B；
（4）实验室制取CO₂的符号表达式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；此反应为固体与液体常温下反应，反应装置选择B；
（5）实验室制取氨气的原理是NH₄C1（固）与Ca（OH）₂（固）混合共热制取，故反应装置选固体加热型装置A；若用F装置来收集氨气，气体通入的管口是f；氨气有刺激性气味，扩散到空气中会造成空气污染，收集时应防止氨气扩散到空气中；为防止氨气扩散到空气中，可利用“极易溶于水的气体”这一性质用水吸收多余的氨气．
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑、过滤、将装置中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气、可控制反应速率、氧气不溶于水且不与水反应、收集气体前集气瓶内没有装满水、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）不是、加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】B；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、B；
（5）A、f、吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染． (MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   2H₂2O+O₂2↑；二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法将水与二氧化锰分离；B装置检验气密性的方法是：将装置中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气；分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是：可控制反应速率；能用E装置收集氧气的原因是氧气不溶于水且不与水反应；甲同学用E装置收集氧气不纯的原因可能是收集气体前集气瓶内没有装满水；因氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选C或F；铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）如果将KMnO₄4固体与KClO₃3固体混合加热，则KClO₃3的分解速率大大加快．KMnO₄4在KClO₃3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】：A、MnO₂2还可以作为氯酸钾分解的催化剂，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量和性质都不变，故B正确；
C、催化剂是改变反应速率，可以加快化学反应的速率，也可以减慢反应的速率，故C错误；
D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，故D错误．故选B；
（4）实验室制取CO₂2的符号表达式是CaCO₃3+2HCl=CaCl₂2+CO₂2↑+H₂2O；此反应为固体与液体常温下反应，反应装置选择B；
（5）实验室制取氨气的原理是NH₄4C1（固）与Ca（OH）₂2（固）混合共热制取，故反应装置选固体加热型装置A；若用F装置来收集氨气，气体通入的管口是f；氨气有刺激性气味，扩散到空气中会造成空气污染，收集时应防止氨气扩散到空气中；为防止氨气扩散到空气中，可利用“极易溶于水的气体”这一性质用水吸收多余的氨气．
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H₂2O₂2(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑、过滤、将装置中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气、可控制反应速率、氧气不溶于水且不与水反应、收集气体前集气瓶内没有装满水、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）不是、加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】B；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、B；
（5）A、f、吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染． (MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   2H₂2O+O₂2↑、过滤、将装置中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气、可控制反应速率、氧气不溶于水且不与水反应、收集气体前集气瓶内没有装满水、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）不是、加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】B；
（4）CaCO₃3+2HCl=CaCl₂2+CO₂2↑+H₂2O、B；
（5）A、f、吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染．