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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是______、______; 杂化轨道分别是______、______;a分子的立体结构是______.
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体:
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)______;
(4)Y与Z比较,电负性较大的______,W元素+2价离子的核外电子排布式是______.
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是______、______; 杂化轨道分别是______、______;a分子的立体结构是______.
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体:
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)______;
(4)Y与Z比较,电负性较大的______,W元素+2价离子的核外电子排布式是______.
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答案和解析
Y原子的L层p轨道中有2个电子,其核外电子排布式为1s22s22p2,则Y为碳元素;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,含有d轨道处于第四周期,最外层电子数为3,d轨道电子数为10,则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故W为锌元素;Z与Y原子的价电子数相同,最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,原子序数小于Zn,则Z为硅元素;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,为30号锌元素;四元素核电荷数之和为51,故X原子核电荷数=51-30-6-14=1,则X为氢元素,
(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4,所以a是CH4,b为SiH4,甲烷、硅烷分子中C、Si原子都形成4个σ键不含孤电子对,所以C、Si原子都是采取sp3杂化,甲烷分子是正四面体构型,故答案为:CH4;SiH4;sp3;sp3;正四面体;
(2)Y元素最高价氧化物为二氧化碳,晶体类型为分子晶体,Z的最高价氧化物是二氧化硅,二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,故答案为:分子;原子;
(3)X的氧化物是水,Y的氧化物是二氧化碳,水是极性分子,二氧化碳是非极性分子,所以分子极性较小的是CO2,故答案为:CO2;
(4)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性较大的是C,W是Zn元素,锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:C;1s22s22p63s23p63d10.
(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4,所以a是CH4,b为SiH4,甲烷、硅烷分子中C、Si原子都形成4个σ键不含孤电子对,所以C、Si原子都是采取sp3杂化,甲烷分子是正四面体构型,故答案为:CH4;SiH4;sp3;sp3;正四面体;
(2)Y元素最高价氧化物为二氧化碳,晶体类型为分子晶体,Z的最高价氧化物是二氧化硅,二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,故答案为:分子;原子;
(3)X的氧化物是水,Y的氧化物是二氧化碳,水是极性分子,二氧化碳是非极性分子,所以分子极性较小的是CO2,故答案为:CO2;
(4)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性较大的是C,W是Zn元素,锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:C;1s22s22p63s23p63d10.
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