实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

题目详情

实验室用 50 mL 0.50 mol·L ^{－ 1} 盐酸、 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度 t₁ /℃		终止温度 t₂ /℃
实验次数	盐酸	NaOH 溶液	终止温度 t₂ /℃
1	20.2	20.3	23.7
2 2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ _ 。

(2) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 _____________ 。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。

(3) 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 ΔH ＝ ___ [ 盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。

(5 ）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。

A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C. 做本实验的当天室温较高

D. 将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

E. 在量取盐酸时仰视计数

F. 大烧杯的盖板中间小孔太大

实验室用 50 mL 0.50 mol·L ^{－ 1} 盐酸、 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度 t₁ /℃		终止温度 t₂ /℃
实验次数	盐酸	NaOH 溶液	终止温度 t₂ /℃
1	20.2	20.3	23.7
2 2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ _ 。

(5 ）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。

A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C. 做本实验的当天室温较高

D. 将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

E. 在量取盐酸时仰视计数

F. 大烧杯的盖板中间小孔太大

实验室用 50 mL 0.50 mol·L ^{－ 1} 盐酸、 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验室用 50 mL 0.50 mol·L ^{－ 1} 盐酸、 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 50 mL 0.50 mol·L ^{－ 1} 盐酸、 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： ^{－ 1} 1 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： ^{－ 1} 1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度 t₁ /℃		终止温度 t₂ /℃
实验次数	盐酸	NaOH 溶液	终止温度 t₂ /℃
1	20.2	20.3	23.7
2 2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

实验次数	起始温度 t₁ /℃		终止温度 t₂ /℃
实验次数	盐酸	NaOH 溶液	终止温度 t₂ /℃
1	20.2	20.3	23.7
2 2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

实验次数

起始温度 t₁ /℃

终止温度 t₂ /℃

盐酸

NaOH 溶液

20.2

20.3

23.7

2 2

20.3

20.5

23.8

21.5

21.6

24.9

实验次数

起始温度 t₁ /℃

终止温度 t₂ /℃

实验次数

起始温度 t₁ /℃

起始温度 t₁ /℃ t₁ /℃ ₁

终止温度 t₂ /℃

终止温度 t₂ /℃ t₂ /℃ ₂

盐酸

NaOH 溶液

盐酸

NaOH 溶液

NaOH 溶液溶液

20.2

20.3

23.7

20.2

20.3

23.7

2 2

20.3

20.5

23.8

2 2

20.3

20.5

23.8

21.5

21.6

24.9

21.5

21.6

24.9

完成下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ _ 。

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ _ 。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ _ 。 ______ _ 。

(2) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 _____________ 。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 _____________ 。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。 _____________ 。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。

(3) 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 ΔH ＝ ___ [ 盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 ΔH ＝ ___ [ 盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 ΔH ＝ ___ [ 盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 ___ [ 盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 NaOH 溶液的密度按 1 g ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 1 g ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 ·cm ^{－ 3} 计算，反应后混合溶液的比热容 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 ^{－ 3} 3 (c) 按 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 4.18 J·(g·℃) ^{－ 1} 计算 ] 。 ^{－ 1} 1 ] 。

(4 ）如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的 “ 中和热 ” 数值将 ___ _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。）如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的 “ 中和热 ” 数值将 ___ _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的 “ 中和热 ” 数值将 ___ _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的 “ 中和热 ” 数值将 ___ _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 “ 中和热 ” 数值将 ___ _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ” 数值将 ___ _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ___ _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 “ 偏小 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ” 、 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 “ 不变 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ”) 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ^{－ 1} 1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ) ，所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ( 填“相等”或“不相等” ) 。 ) 。

(5 ）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。