实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.

Question

实验室用50mL 0.50 mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2           2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在___中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．^-1-1

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2           2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

实验次数 起始温度t₁/℃ 终止温度t₂/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2           2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 实验次数 起始温度t₁/℃ 终止温度t₂/℃ 实验次数起始温度t₁/℃₁终止温度t₂/℃₂ 盐酸 NaOH溶液 盐酸NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 120.220.323.7 2           2 20.3 20.5 23.8 2           220.320.523.8 3 21.5 21.6 24.9 321.521.624.9



^-3-1
-1

Answer 1

（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；
故答案为：Cu传热快，热量损失大；
（2）在中和反应中，必须确保热量不散失，应提高装置的保温效果；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好；
故答案为：提高装置的保温效果；偏小；保温杯；      
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；
三次温度差的平均值为3.40℃，
50mL 0.50 mol•L^-1-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1-1 NaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为(1.4212kJ×1mol)/(0.025mol)=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；        
（4）氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等，
故答案为：偏大，不相等，相等；
（5）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故F正确；
故选：ABDF． (1.4212kJ×1mol)/(0.025mol)1.4212kJ×1mol0.025mol1.4212kJ×1mol1.4212kJ×1mol1.4212kJ×1mol0.025mol0.025mol0.025mol=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；        
（4）氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂2O放出的热量，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等，
故答案为：偏大，不相等，相等；
（5）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故F正确；
故选：ABDF．