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Cu与一定浓度的HNO3反应为3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O怎么得出题中xyR分别是多少请写思考过程,
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Cu与一定浓度的HNO3反应为 3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O
怎么得出题中x y R分别是多少请写思考过程,
怎么得出题中x y R分别是多少请写思考过程,
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答案和解析
x=8 y=4 R为NO
两种方法:第一 Cu去还原NO3-,3Cu→3Cu2+转移6mol电子,同理2NO3-→2R得6电子,所以R中N为正2价,则R为NO,再根据方程两边O守恒得y=4,得x=8
第二 若一开始就猜R为化合物,则根据电子守恒X=8,得y=4 再由元素守恒,R为NO
两种方法:第一 Cu去还原NO3-,3Cu→3Cu2+转移6mol电子,同理2NO3-→2R得6电子,所以R中N为正2价,则R为NO,再根据方程两边O守恒得y=4,得x=8
第二 若一开始就猜R为化合物,则根据电子守恒X=8,得y=4 再由元素守恒,R为NO
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