如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：（1）B、C两种原子的电子排布式、．（2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物

Question

如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）B、C两种原子的电子排布式 ___、 ___．
 （2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 ___、 ___、 ___；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是 ___、 ___、 ___；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ___．
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是 ___、 ___．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s²22s²22p⁴4，C的核外电子排布为1s²22s²22p⁶63s²23p⁵5，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，
（1）B为P元素，电子排布式为1s²22s²22p⁶63s²23p³3，C为Cl元素，电子排布式为1s²22s²22p⁶63s²23p⁵5，
故答案为：1s²22s²22p⁶63s²23p³3；1s²22s²22p⁶63s²23p⁵5； 
 （2）短周期元素D与A同主族，则D为硫元素，O、S形成的氢化物的分子构型相似，由于中心原子的价层电子对数为(6+2)/(2)=4，中心原子杂化类型为sp³杂化，中心都有两对孤电子对，所以它们的分子构型都是 V形，PH₃中，P原子的价层电子对数为(5+3)/(2)=4，中心原子杂化类型为sp³杂化，有一对孤电子对，所以PH₃的分子构型三角锥形，根据元素周期律，同主族元素从上向下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从左向右，氢化物的稳定性增强，所以A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O>HCl>H₂S>PH₃，
故答案为：V形；三角锥形；V形；sp³；sp³；sp³；H₂O>HCl>H₂S>PH₃；
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，则E为碳元素，其常见的同素异形体有金刚石、石墨，
故答案为：金刚石、石墨． (6+2)/(2)6+226+26+26+2222=4，中心原子杂化类型为sp³3杂化，中心都有两对孤电子对，所以它们的分子构型都是 V形，PH₃3中，P原子的价层电子对数为(5+3)/(2)=4，中心原子杂化类型为sp³杂化，有一对孤电子对，所以PH₃的分子构型三角锥形，根据元素周期律，同主族元素从上向下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从左向右，氢化物的稳定性增强，所以A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O>HCl>H₂S>PH₃，
故答案为：V形；三角锥形；V形；sp³；sp³；sp³；H₂O>HCl>H₂S>PH₃；
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，则E为碳元素，其常见的同素异形体有金刚石、石墨，
故答案为：金刚石、石墨． (5+3)/(2)5+325+35+35+3222=4，中心原子杂化类型为sp³3杂化，有一对孤电子对，所以PH₃3的分子构型三角锥形，根据元素周期律，同主族元素从上向下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从左向右，氢化物的稳定性增强，所以A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂2O>HCl>H₂2S>PH₃3，
故答案为：V形；三角锥形；V形；sp³3；sp³3；sp³3；H₂2O>HCl>H₂2S>PH₃3；
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，则E为碳元素，其常见的同素异形体有金刚石、石墨，
故答案为：金刚石、石墨．