（2013•德州模拟）X、Y、Z是三种常见的单质．（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应

Question

（2013•德州模拟）X、Y、Z是三种常见的单质．
（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体．
①写出A的化学式：______；
②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：______；
③在298K、101kPa时，已知：
A（g）+(1)/(2)（g）═C（l）+X（s）；△H₁=-288.93kJ•mol^-1
A（g）+(3)/(2)Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ•mol^-1
写出反应X+Z→B的热化学方程式：______．
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
①写出Y组成的元素原子结构示意图：______；
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：______；
③列举一例Z在生活、生产中的用途：______．




(1)/(2)（g）═C（l）+X（s）；△H₁=-288.93kJ•mol^-1
A（g）+(3)/(2)Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ•mol^-1
写出反应X+Z→B的热化学方程式：______．
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
①写出Y组成的元素原子结构示意图：______；
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：______；
③列举一例Z在生活、生产中的用途：______．(1)/(2)1122₁^-1
(3)/(2)Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ•mol^-1
写出反应X+Z→B的热化学方程式：______．
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
①写出Y组成的元素原子结构示意图：______；
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：______；
③列举一例Z在生活、生产中的用途：______．(3)/(2)3322₂^-1

Answer 1

（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，则X为硫、Z为氧气、B为SO₂2，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体，C为水，应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水，
①由上述分析可知，A为H₂2S，故答案为：H₂2S；
②氢氧化钠溶液通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠与水，反应方程式为：SO₂2+2NaOH═Na₂2SO₃3+H₂2O，故答案为：SO₂2+2NaOH═Na₂2SO₃3+H₂2O；
③已知：Ⅰ、H₂2S（g）+(1)/(2)（g）═H₂O（l）+S（s）；△H₁=-288.93kJ•mol^-1
Ⅱ、H₂S（g）+(3)/(2)O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）；△H₂=-586.16kJ•mol^-1
根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ得S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol；
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝反应，故X为Na、Y为Mg、Z为Al，
①Mg元素原子，核外电子数为12，原子结构示意图为，故答案为：；
②氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③金属铝可以制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等），故答案为：制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等）． (1)/(2)111222（g）═H₂2O（l）+S（s）；△H₁1=-288.93kJ•mol^-1-1
Ⅱ、H₂2S（g）+(3)/(2)O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）；△H₂=-586.16kJ•mol^-1
根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ得S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol；
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝反应，故X为Na、Y为Mg、Z为Al，
①Mg元素原子，核外电子数为12，原子结构示意图为，故答案为：；
②氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③金属铝可以制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等），故答案为：制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等）． (3)/(2)333222O₂2（g）═H₂2O（l）+SO₂2（g）；△H₂2=-586.16kJ•mol^-1-1
根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ得S（s）+O₂2（g）═SO₂2（g）；△H=-297.23kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂2（g）═SO₂2（g）；△H=-297.23kJ/mol；
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝反应，故X为Na、Y为Mg、Z为Al，
①Mg元素原子，核外电子数为12，原子结构示意图为，故答案为：；
②氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃3+OH^--═AlO₂2^--+2H₂2O，故答案为：Al（OH）₃3+OH^--═AlO₂2^--+2H₂2O；
③金属铝可以制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等），故答案为：制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等）．