已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质，N是一种盐．在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1mol

Question

已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质，N是一种盐．在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%．试回答下列问题
（1）写出化学式或结构式：F______P______．
（2）反应①的化学方程式为：

SiO₂+2C(高温.)/()Si+2CO↑

SiO₂+2C(高温.)/()Si+2CO↑

．
（3）反应②的离子方程式为：______．

Answer 1

B可用于生产光导纤维，应为SiO₂，A、D是常见的固态非金属单质，则A与B的反应为置换反应，A应为C单质，则D为Si，C为CO，E为常见金属，F燃烧产生红棕色烟，可知E为Fe，又1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%，设F的化学式为Fe（CO）_x，则(56)/(56+28x)×100%=28.6%，x=5，F为Fe（CO）₅，G、H是海水中的主要物质，可为NaCl和H₂O，则反应②应为电解食盐水的反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，其中I能与Si反应，则I为Cl₂，J为H₂，K为NaOH，由转化关系可知M为HCl，在核磁共振氢谱中P有两种峰，且相对分子质量为46，应为HCOOH，则N为HCOONa，H为NaCl，所以G为H₂O，
（1）由以上分析可知，F为Fe（CO）₅，P为HCOOH，故答案为：Fe（CO）₅；HCOOH；
（2）反应①为二氧化硅与一氧化碳在高温下的反应，反应的方程式为SiO₂+2C(高温.)/()Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C(高温.)/()Si+2CO↑；
（3）反应②为电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O═H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O═H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．