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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1;W的质子数是X

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
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.下列说法正确的是(  )
A. 原子半径:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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.下列说法正确的是(  )
A. 原子半径:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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▼优质解答
答案和解析
由题给的条件可知,X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列,不是按原子序数依次递增排列的,其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ22分子,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1-1,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1-1=17g/mol,从而确定M为H元素;
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
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,推出W的质子数为
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(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素.
A、原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A错误;
B、选项中CO2、C2H2 均为直线型共价化合物,而Na2O2 是离子化合物,不是直线型共价化合物,故B错误.
C、碳的同素异形体很多,金刚石为原子晶体,但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体,故C正确;
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH42CO3、NH4HCO3、CO(NH22(尿素)等,前二种为离子化合物,而尿素为共价化合物,故D错误.
故选C.
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111222,推出W的质子数为
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(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素.
A、原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A错误;
B、选项中CO2、C2H2 均为直线型共价化合物,而Na2O2 是离子化合物,不是直线型共价化合物,故B错误.
C、碳的同素异形体很多,金刚石为原子晶体,但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体,故C正确;
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH42CO3、NH4HCO3、CO(NH22(尿素)等,前二种为离子化合物,而尿素为共价化合物,故D错误.
故选C.
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111222(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素.
A、原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A错误;
B、选项中CO22、C22H22 均为直线型共价化合物,而Na22O22 是离子化合物,不是直线型共价化合物,故B错误.
C、碳的同素异形体很多,金刚石为原子晶体,但例如石墨、C6060、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体,故C正确;
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH44)22CO33、NH44HCO33、CO(NH22)22(尿素)等,前二种为离子化合物,而尿素为共价化合物,故D错误.
故选C.