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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2.X与Y能形成
题目详情
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2.X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7:11.请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是______.
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______.
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28.甲可能发生的反应有______(填序号).
①与氢气反应 ②与氧气反应 ③与水反应 ④与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)W、X、Y组成的有机酸乙(相对分子质量为60)与W、X、Y、Z组成的无机物丙(相对分子质量为84,受热易分解)反应放出有气体产生,写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式:______.222
(1)Z在元素周期表中的位置是______.
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______.
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28.甲可能发生的反应有______(填序号).
①与氢气反应 ②与氧气反应 ③与水反应 ④与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)W、X、Y组成的有机酸乙(相对分子质量为60)与W、X、Y、Z组成的无机物丙(相对分子质量为84,受热易分解)反应放出有气体产生,写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式:______.222
▼优质解答
答案和解析
根据题意判断,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其原子序数不大于18;W的一种原子核内没有中子,所以W是氢元素;Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,如果该元素的最外层是M层,最外层电子数是其内层的3倍,最外层30个电子,不符合核外电子排布规则,故错误,所以最外层是L层,L层上电子是K层的3倍,所以Y是氧元素;X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7:11,所以X是碳元素;Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z22Y和Z22Y22,与氧气反应生成两种离子化合物的短周期元素是钠,所以Z是钠元素.
(1)根据以上分析知,E是钠元素,钠元素核外有3个电子层,最外层上有1个电子,所以钠元素在元素周期表中的位置是第三周期 第ⅠA族,
故答案为:第三周期第ⅠA族;
(2)C的次外层电子数为2,Na的次外层电子数为8,所以X、Z两元素原子的次外层电子数之比为1:4,
故答案为:1:4;
(3)由H与C两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28,所以甲为乙烯,乙烯中含有碳碳双键,具备烯烃的性质,
①在一定条件下,能与氢气发生加成反应,故正确.
②乙烯能燃烧,所以能与氧气反应生成二氧化碳和水,故正确.
③在一定条件下,能与水发生加成反应,故正确.
④乙烯含有碳碳双键,性质较活泼,所以能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,故正确.
故选①②③④;
(4)W、X、Y组成的有机酸乙(相对分子质量为60),所以乙是乙酸;W、X、Y、Z组成的无机物丙(相对分子质量为84,受热易分解)反应放出有气体产生,所以丙是碳酸氢钠,乙酸的酸性大于碳酸的酸性,所以乙酸能和碳酸氢钠发生复分解反应,离子方程式为:CH33COOH+HCO33--═CH33COO--+CO22↑+H22O,
故答案为:CH33COOH+HCO33--═CH33COO--+CO22↑+H22O.
(1)根据以上分析知,E是钠元素,钠元素核外有3个电子层,最外层上有1个电子,所以钠元素在元素周期表中的位置是第三周期 第ⅠA族,
故答案为:第三周期第ⅠA族;
(2)C的次外层电子数为2,Na的次外层电子数为8,所以X、Z两元素原子的次外层电子数之比为1:4,
故答案为:1:4;
(3)由H与C两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28,所以甲为乙烯,乙烯中含有碳碳双键,具备烯烃的性质,
①在一定条件下,能与氢气发生加成反应,故正确.
②乙烯能燃烧,所以能与氧气反应生成二氧化碳和水,故正确.
③在一定条件下,能与水发生加成反应,故正确.
④乙烯含有碳碳双键,性质较活泼,所以能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,故正确.
故选①②③④;
(4)W、X、Y组成的有机酸乙(相对分子质量为60),所以乙是乙酸;W、X、Y、Z组成的无机物丙(相对分子质量为84,受热易分解)反应放出有气体产生,所以丙是碳酸氢钠,乙酸的酸性大于碳酸的酸性,所以乙酸能和碳酸氢钠发生复分解反应,离子方程式为:CH33COOH+HCO33--═CH33COO--+CO22↑+H22O,
故答案为:CH33COOH+HCO33--═CH33COO--+CO22↑+H22O.
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