将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸屮恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）.然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时

Question

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸屮恰好完全反应，并收集还原产物 气体NO （还原产物只有一种）.然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使 金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下气体积为（　　）
A. 0.448L
B. 2.688L
C. 0.896L
D. 0.224L

Answer 1

Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，可知m（OH^-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH^-）=(2.04g)/(17g/mol)=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知NO的物质的量=(0.12mol)/(5−2)=0.04mol，故标况下，反应过程中收集到NO气体体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选C．