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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/molⅡ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=______
（2）①现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______，此过程吸收的热量为______，平衡常数K=______
②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是______：
A．v（H2）=v（CO） B．容器的压强不再变化 C．气体的密度不再变化 D．C（H2）不再变化
（3）下列图象符合反应Ⅱ的是______
（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．电解开始时阴极的现象为______，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为______，溶液的PH值为______（溶液体积变化忽略不计）．
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已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=______
（2）①现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______，此过程吸收的热量为______，平衡常数K=______
②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是______：
A．v（H2）=v（CO） B．容器的压强不再变化 C．气体的密度不再变化 D．C（H2）不再变化
（3）下列图象符合反应Ⅱ的是______
（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．电解开始时阴极的现象为______，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为______，溶液的PH值为______（溶液体积变化忽略不计）．
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▼优质解答
答案和解析
（1）由①2C3H8（g）+7O2 （g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol，②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol，根据盖斯定律可知，①+②×32可得：C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O（l）△H=-2219.9K...
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