（2014•上海模拟）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）

Question

（2014•上海模拟）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时：NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是______．
②广口瓶内四氯化碳的作用是______．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是______．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液体积/mL		40.00mL
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中的氮元素的质量分数是______%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为______g．

Answer 1

（1）①生成的氨气中含有水分，用碱石灰吸收氨气中的水分，
故答案为：吸收氨气中的水蒸气；
②氨气极易溶于水，容易发生倒吸，所以广口瓶内四氯化碳用于防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
③用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，由于装置内的氨气不能完全被稀硫酸吸收，测得的样品含氮量仍将偏低，
故答案为：残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收；
（2）①设氮肥硫酸铵的质量分数为X，则硫酸氢铵的质量分数为（1-X），
从实验方案的数据看出，第一个实验和第二个实验中生成的氨气质量相同，说明第一个实验中氢氧化钠是过量的，所有铵离子都生产了氨气，根据氮元素守恒，
(7.75×X)/(132)×2×17+(7.75×(1−X))/(115)×17=1.87
解得：X=0.85，
即氮肥中硫酸铵的质量分数为85%，硫酸氢铵的质量分数为15%，
根据氮原子守恒：氮原子的物质的量就等于氨气的物质的量，
所以样品中氮元素的质量分数为：((1.87)/(17)×14)/(7.75)×100%=19.87%，
故答案为：19.87%；
②假如第二个实验方案中氢氧化钠是过量的，则生成氨气质量为：(15.50×0.85)/(132)×2×17+(15.50×0.15)/(115)×17≈3.74g＞1.87g，
这说明第二个实验方案中，氢氧化钠的物质的量不足，氢氧化钠反应完硫酸氢铵中的氢离子后全部生成硫酸铵，剩余的氢氧根离子不足以将全部铵根离子反应溢出，而是只反应了一部分硫酸铵，放出了1.87g氨气；
根据反应方程式：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，
加入的氢氧化钠的物质的量为：n（NH₄HSO₄）+n（NH₃）=(15.5×0.15)/(115)mol+(1.87)/(17)mol≈0.13mol，
氢氧化钠溶液的浓度为：(0.13mol)/(0.04L)=3.25mol/L，
故答案为：3.25mol/L；
③若样品质量为31g，则加入的氢氧化钠物质的量还是0.13mol，
根据反应方程式：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，
反应中硫酸氢铵消耗的氢氧化钠的物质的量为：(31×0.15)/(115)mol=0.04mol，
剩下的氢氧化钠物质的量为：0.13mol-0.04mol=0.09mol，
根据反应方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，生成的氨气的物质的量为：0.09mol，
所以生成的氨气的质量为：17g/mol×0.09mol=1.53g，
故答案为：1.53．